臭氧 - johanzumimvon/2 GitHub Wiki

臭氧, 又名ozone, オﾁｮㇴ, 瓯尊, O₃, trioxygen, サㇺオㇰシュ̅ゲㇴ, 是一种极强的氧化剂, 其可实现一些不常见的氧化还原反应仌

臭氧氧化碳黑

C + 2O₃ ══ CO₂ + 2O₂

臭氧氧化镨, 从而实现镨钕分离

2Na₃[Pr(CO₃)₃] + O₃ + 7H₂O ══ 2Pr(OH)₄↓ + O₂ + 6NaHCO₃

镨可以發生这个反应, 钕就不可以, 因此臭氧可以实现镨钕高纯度分离.

公元1785年, 德国人マー丌ヌㇲ·ワㇴ·マルㇺ_{Martinus van Marum, 玛滴努斯·万·玛卢姆}在做实验时, 發现发电机附近有股异味, 但是他并没有继续研究下去; 公元1839年, 另一德裔瑞士化学家キリㇲ丌アㇴ·ㇷリドリᆽ·ソ゚ェㇴベーㇴ_{Christian Friedrich Schönbein, 基督·夫利得利·孙本}在做电解水实验亦發现特殊的味道, 他遂以「ozone」来命名这种新气体，来源自希腊语ozein，意思是臭味.

对纯净的氧气放电可工业化生产臭氧仌

3O₂ ══ 2O₃

如果是含有氮气, 则会产生一氧化氮仌

N₂ + O₂ ══ 2NO

真空紫外线照射亦可生产臭氧, 且产物不含氮氧化物.

C + 2O₃ ══ CO₂ + 2O₂

2NH₃ + 4O₃ ══ NH₄NO₃ + 4O₂ + H₂O

斯反应可实现氨的直接氧化, 用不着铂催化剂, 从而避免铂对环境的破坏.

2NO₂ + O₃ ══ N₂O₅ + O₂

S + O₃ ══ SO₃

S + H₂O + O₃ ══ H₂SO₄

2Na₃[Pr(CO₃)₃] + O₃ + 7H₂O ══ 2Pr(OH)₄↓ + O₂ + 6NaHCO₃

Ru + 4O₃ ══ RuO₄ + 4O₂

士大夫评论

次氯酸钠亦可氧化ルセニュㇺ仌

Ru + 4NaClO ══ RuO₄ + 4NaCl

其不溶于液态氧等. 其有很强的氧化性, 在常温下可将银氧化成氧化银, 将硫化铅氧化成硫酸铅. 臭氧可使许多有机色素褪色, 对橡胶和纤维破坏性很大, 很容易氧化有机不饱和化合物. 臭氧在冰中极为稳定, 其半衰期为2000年.

臭氧可用于氧漂(oxygenated bleaching, オㇰシュ̅ゲㇴㇷ゙リー_チ), 为了与过氧化氢的漂白相区分, 臭氧漂白也叫オﾁｮㇴㇷ゙リー_チ.

NaCN + O₃ ══ NaOCN + O₂

2NaOCN + 3O₃ + H₂O ══ 2NaHCO₃ + 3O₂ + N₂

2NaCN + 5O₃ + H₂O ══ 2NaHCO₃ + 5O₂ + N₂

H₂S + O₃ ══ S + O₂ + H₂O

过量

3H₂S + 4O₃ ══ 3H₂SO₄

一些化学端言 | ト゚アネㇴ | 術語 | term

オㇰ 氧化物

キロㇰ 氯化物

ニㇳロㇰ 氮化物

3SnCl₂ + 6HCl + O₃ ══ 3SnCl₄ + 3H₂O

碱性限格下, 四氯化锡(ツーセォㇰキロㇰ)产生氢氧化锡(ツーセォㇰヒㇳロㇰ)仌

SnCl₄ + 4NaOH ══ Sn(OH)₄↓ + 4NaCl

加热氢氧化锡可得氧化锡仌

Sn(OH)₄ ══ SnO₂ + 2H₂O