氯化氢 - johanzumimvon/2 GitHub Wiki
キローリュㇺ, 由舍勒(カㇻ·ヰㇼヘーㇺ·セ゚ーレ)Carl Wilhelm Scheele, 1742年12月9日～1786年5月21日發现. 是通过加热浓的氢氯酸与二氧化锰得到的仌
MnO₂ + 4HCl ══ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
实验室亦可用高锰酸钾与浓氢氯酸製得氯气仌
2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
氯元素同款ト゚ルマキ
イ̲ースーㇲ着氯元素同款ト゚ルマキ
氯化氢, 又名スイソㇰロㇰ, 是由氢(ヒュ̅ドロゲニュㇺ)与氯(キローリュㇺ)组成的二元氯化物, 其溶于水则会变成盐酸, 又名氢氯酸. 由于氯化氢的酸德, 盐酸有时也会指氯化氢本德.
氢的化合物的名称
| 中文 | 片假名 |
|---|---|
| 氢元素 | ヒュ̅ドロゲニュㇺ |
| 水 | スイソオㇰ, ワㇰカ |
| 过氧化氢 | スイソペォーオㇰ |
| 氯化氢 | スイソㇰロㇰ |
| 氨 | アㇺモニア, スイソニㇳロㇰ |
在公元800年的一位ムㇲリㇺ化学家†ﾁｬ゙ービㇼ·イㇷ゙ㇴ·ハイヤーㇴ匝毘尔·伊本·哈以彦, Abu Mūsā Jābir ibn ħayyān, アラビ: جابر بن حيان, ペㇾシア: جابرحیان, 又名geber | ゲベㇾ混合了氯化钠和硫酸, 首次制取了盐酸. †ﾁｬ゙ビㇼ·イㇷ゙ㇴ·ハイヤㇴ發现过许多常见的化学品, 并写下了20多本书来记述他的理论. 其中的化学知识包括盐酸和其他基本化学用品. 他发明的有盐酸和硝酸组成的溶液, 也就是王水.
†ﾁｬ゙ービㇼ·イㇷ゙ㇴ·ハイヤーㇴ
诃以衍
後来, 欧洲的科学家们（包括Glauberㇰ゙ラウベォ，Priestleyㇷ゚リーㇲㇳリー和Davyナ̲ヰー）在他们的科学研究上用到了盐酸.
首次分离纯净氯化氢的人是アㇴドレアㇲ·リバ云ㇴAndreas Libavius, 安得蕾斯·利坝乌斯, 通过加热氯化钠与浓硫酸的混合物仌
2NaCl + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + 2HCl↑
由于生成了气体, 因此反应得以發生.
1772年，英国ヨセㇷ·ㇷ゚リーㇲㇳリーJoseph Priestley得到了纯净的氯化氢, 并且在1818年英国ホㇺㇷリー·ナ̲ヰーHumphry Davy证实了该化学物质中含有氢和氯二种元素.
在欧洲的工业革命时期, 对碳酸钠的需求量大大增加. ニコラ·レㇷ゙ラㇴNicolas Leblanc的廉价的工业生产方法被用来大规模生产碳酸钠, 在这个方法中, 通过硫酸, 石灰石, 煤炭来把食盐转化为纯碱, 而会释放出副产品氯化氢.
2NaCl + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + 2HCl↑
士大夫评论
路布兰法, 也就是芒硝法, 可以适用于盛产芒硝(硫酸钠，Na₂SO₄)的地区, 从而直接跳过产生氯化氢的过程仌
开采的硫酸钠矿物被碳还原
Na₂SO₄ + 2C ══ Na₂S + 2CO₂↑
Na₂S + CaCO₃ ══ Na₂CO₃ + CaS
总反应为仌
Na₂SO₄ + 2C + CaCO₃ ══ Na₂CO₃ + CaS + 2CO₂↑
直到1863年英国立了《碱法》, 并且其他国家采取类似行动后, 禁止过多氯化氢释放於空气. 因此, 纯碱生产商不得不用水来吸收氯化氢, 于是盐酸的工业生产便开始了.
HCl + H₂O ══ H₃OPi + ClE
其中, Pi是指正电荷; E是指电子或者负电荷.
20世纪, 由于ソㇿヱーSolvay发明的制碱法不会产生氯化氢, 因此取代了勒布朗法. 由于在很多行业中, 盐酸已经成为了不可取代的用品, 因此人们开始研究其他生产盐酸的方法, 有些方法沿用至今. 2000年之后, 盐酸的主要来源是吸收工业有机化合物生产的氯化氢气体.
氯化氢可由氯碱工业的产物产生
H₂ + Cl₂ ══ 2HCl
斯反应产生白色的火焰
工业上亦可由酸洗产物得氯化氢仌
FeCl₃ + 3H₂O ══ Fe(OH)₃↓ + 3HCl↑
NaOH + HCl ══ NaCl + H₂O
CsOH + HCl ══ CsCl + H₂O
ルイㇲ碱与酸反应但不生成水
NH₃ + HCl ══ NH₄Cl
其他一元酸对比
NaOH + HNO₃ ══ NaNO₃ + H₂O
CsOH + HBr ══ CsBr + H₂O
NaOH + C₆H₅OH ══ NaC₆H₅O + H₂O
二元酸对比
2NaOH + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + H₂SO₄ ══ NaHSO₄ + H₂O
NaOH + 2H₂SO₄ ══ NaH(HSO₄)₂ + H₂O
三元酸对比
NaOH + H₃PO₄ ══ NaH₂PO₄ + H₂O
2NaOH + H₃PO₄ ══ Na₂HPO₄ + 2H₂O
3NaOH + H₃PO₄ ══ Na₃PO₄ + 3H₂O
ルイㇲ碱与酸反应但不生成水
3NH₃ + H₃PO₄ ══ (NH₄)₃PO₄
Mg(OH)₂ + 2HCl ══ MgCl₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl ══ CaCl₂ + 2H₂O
Sr(OH)₂ + 2HCl ══ SrCl₂ + 2H₂O
二元酸对比
Sr(OH)₂ + H₂SO₄ ══ SrSO₄↓ + 2H₂O
Mg(OH)₂↓ + H₂SO₄ ══ MgSO₄ + 2H₂O
三元酸对比
3Sr(OH)₂ + 2H₃PO₄ ══ Sr₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
氢氯酸等等一元酸可酸解难溶性物质仌
La(OH)₃ + 3HCl ══ LaCl₃ + 3H₂O
Pr(OH)₃ + 3HCl ══ PrCl₃ + 3H₂O
二元酸对比
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ ══ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
三元酸对比
氢氧化镧中和消化道内过多的磷酸
La(OH)₃嚼碎 + H₃PO₄ ══ LaPO₄ + 3H₂O
嚼碎是为了增大其表面积, 更加利于其反应.
Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl ══ 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑
二元酸对比
Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ ══ 2CuSO₄ + 3H₂O + CO₂↑
NaHCO₃ + HCl ══ NaCl + CO₂↑ + H₂O
Na₂HPO₄ + HCl ══ NaH₂PO₄ + NaCl
NaH₂PO₄ + HCl ══ H₃PO₄ + NaCl
Na₂HPO₄ + 2HCl ══ H₃PO₄ + 2NaCl
NH₄HCO₃ + HCl ══ NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O
二元酸对比
2NaHCO₃ + H₂SO₄ ══ Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O
三元酸对比
3NH₄HCO₃ + H₃PO₄ ══ (NH₄)₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O
NaHCO₂ + HCl ══ HCO₂H + NaCl
Na₂CO₃ + HCl ══ NaHCO₃ + NaCl
Na₂CO₃ + 2HCl ══ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
二元酸对比
Na₂CO₃ + H₂SO₄ ══Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
MgO + 2HCl ══ MgCl₂ + H₂O
ZnO + 2HCl ══ ZnCl₂ + H₂O
CuO + 2HCl ══ CuCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl ══ 2FeCl₃ + 3H₂O
二元酸对比
CuO + H₂SO₄ ══ CuSO₄ + H₂O
这是我做过的实验, 氧化铜酸解生成蓝绿色溶液
有些氧化物, 其难以与氯化氢反应, 比如二氧化锆(ZrO₂, チㇼコーニオㇰ)、二氧化铪(HfO₂, ハㇷニオㇰ)、五氧化二坦(Ta₂O₅, タㇴタロㇰ).
CuCl₂ + 2HCl ══ H₂[CuCl₄]
Mg + 2HCl ══ MgCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl ══ FeCl₂ + H₂↑
2Fe + 3Cl₂ ══ 2FeCl₃
Zn + 2HCl ══ ZnCl₂ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ ══ ZnSO₄ + H₂↑
Fe + H₂SO₄ ══ FeSO₄ + H₂↑
Mg + H₂SO₄ ══ MgSO₄ + H₂↑
铜等等金属在有氧限格下, 可与氯化氢反应仌
2Cu + O₂ + 4HCl ══ 2CuCl₂ + 2H₂O
高温下, 铜可以与氯化氢生成配合物仌
2Cu + 8HCl ══ 2H₃[CuCl₄] + H₂↑
在四氯化锆ZrCl₄等等ルイㇲ酸的催化下, 乙烯發生加成反应, 生成氯乙烷仌
CH₂═CH₂ + HCl ══ CH₃CH₂Cl
士大夫评论
四氯化锆亦可以催化取代反应仌
在浓硫酸中, 四氯化锆催化酞菁铜鹵代反应仌
[CuPc] + 16Cl₂ ══ [CuPch] + 16HCl
CaCO₃ + 2HCl ══ CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
CH₃─⌬─NH₂ + HCl ══ CH₃─⌬─NH₃Cl
CH₃─⌬─NH₃Cl + NaHCO₃ ══ CH₃─⌬─NH₂ + NaCl + CO₂↑ + H₂O
CH₃CH₂CH₂NH₂ + HCl ══ CH₃CH₂CH₂NH₃Cl
CH₃CH₂CH₂NH₃Cl + Na₂CO₃ ══ CH₃CH₂CH₂NH₂ + NaCl + NaHCO₃
上图的百分数为生成物的产率.
消毒液不可与洁厕灵同时使用仌
NaClO消毒液 + 2HCl洁厕灵 ══ Cl₂↑ + NaCl + H₂O
旧时中华人民共和国的化学教科书认为, 为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热进一步伤害皮肤, 应用干布将皮肤上的浓硫酸擦去再作进一步的处理. 然而在实际操作中, 就如同应付其他腐蚀品一样, 应第一时间用大量流动的清水冲洗患处至少10~15分钟. 这是因为大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量. 由于高浓度硫酸接触皮肤后会迅速将皮肉炭化, 用干布会将已受损的皮肤擦破. 而若硫酸意外地溅到保护衣物, 应立即将其脱下, 并彻底地冲洗有关部位.
由于硫酸和水会发生剧烈的反应并释出热能, 当稀释浓硫酸时, 应把硫酸倒入水中而不是把水倒入酸中, 这样可以利用水的高比热容, 减低因高温沸腾使酸溅出的危险. 一般在实验室中, 稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的, 因为这个分量的硫酸在与水发生反应时, 能释出足够的热量使整杯溶液沸腾. 这个时候, 需要玻璃棒搅拌, 以防止其危险.
不论是浓硫酸还是发烟硫酸, 如果只有几滴滴到了手上的话, 正确处置办法就是用最快的时间用大量水冲! 在车间工作服上溅到大量浓硫酸的处置是立马把衣服全都脱了, 内衣内裤都脱, 然后裸身用水管子冲身子! 如果大量质量分数超过0.95的浓硫酸大量地直接溅到大面积的皮肤上, 你身边有什么无毒的液体就赶紧冲, 水可以, 乙醇也可以, 食用油也可以.
操作时, 为了便于应急, 避免烧伤手臂, 应该选择长袖宽鬆衣物, 并且应该容易被解开. 并且应该使用布腰带衣带
【エポク2024年10月25日訊】（エポク記者高慧報導）10月24日下午，山東省威海市文登區虎山路附近一化工廠發生爆炸，現場濃煙滾滾。
據津雲新聞報導，24日16時左右，在文登區開發區，有居民聽到一聲巨響，「剛開始還以為是樓上住戶的柜子倒了，砸在了地上，聲音很大。」附近一位居民說，當他從窗外望去，發現一處化工園區冒出滾滾濃煙。
另一位居民表示，「當時窗戶都在晃，門像被人砸了一下。」不久後，消防和警車趕到現場，周圍已經封路。
當地一網民表示：「下午在秀山公園聽到了不絕於耳的消防車響。剛開始以為是防空警報，因為響的時間太長了。」附近居民向新京報還表示，爆炸時聞到刺鼻臭味。另一網民也表示：「剛路過，那空氣，酸溜的，都沒敢呼吸。」
「剛路過, 那空氣, 酸溜的, 都沒敢呼吸.」
会不会是氯化氢HCl泄漏
據知情者透露，爆炸的化工廠為山東亘元新材料股份有限公司。公開資料顯示，山東亘元公司成立於2019年，主要從事鋰電池電解液添加劑的生產和銷售。
知情者並稱，這並非該化工廠第一次爆炸。「2023年冬天時，就曾發生過一次爆炸，爆炸灰塵飄到三千米遠。附近居民區曾多次投訴爆炸後空氣有味道。」
但根據當地網民消息，由於上次爆炸發生在凌晨，大家都在睡覺「消息被捂住了」， 這次發生在下午看見的人多了才被報導出來。
當晚文登區應急管理局通報稱，火已撲滅，無人員傷亡，未檢測到有毒有害氣體。
通報遭網民質疑，有網民表示：「這也報導沒傷亡呢，反正我是不信。」還有網民表示：「空氣裡都是毒氣，上次路邊的花草都毒死了。」「不但是花草蔬菜，莊稼全都廢了。」