数理化札记46: 化学中的特例 - johanzumimvon/1 GitHub Wiki
化学中的特例, 是指化学中与一般规律不相符的特殊规律, 比如第五週期过渡元素的电子填充即是如此: 铌, 钼, 钌, 铑, 钯.
事实上, 许多诺贝尔奖就是来自于特例.
列表
イ, 原子都是由质子、中子组成的原子核外加电子组成, 但大多数氢原子(protium, 氕, H)没有中子; 氘(deuterium, D)原子核有1中子; 氚(tritium, 三重水素, T)原子核有二中子且氚有强放射性.
ロ, 同周期的元素中, 原子最外层电子越少, 越容易失去电子, 还原性越强, 但Cu、Ag、Au、Pd、Pt原子的还原性却很弱.
ハ, 电子层数多的原子的半径大于电子层数少的, 但锂的原子半径大于铝的原子半径.
ニ, 主族元素的最高正价等于其族序数, 但氧、氟是例外.
ホ, 同主族非金属元素随原子序数的递增, 其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱, 但硒酸的酸性却强过硫酸.
ヘ, 二氧化碳通常能用来灭火, 但镁却能与它发生燃烧反应:
2Mg + CO₂ ══ 2MgO + C
ト, 氧元素一般显−2价, 但在Na₂O₂、H₂O₂等过氧化物物质中显−1价; 在NaO₂等等超氧化物中显 $−\frac{1}{2}$价; 在CsO₃等等物质中显 $−\frac{1}{3}$价.
チ, 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强, 但硫、氯的含氧酸的氧化性顺序却相反:
HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄
H₂SO₃＞H₂SO₄
HNO₂＞HNO₃
リ, 从第二周期开始, 元素周期表中的各周期元素是以易成盐的碱元素开始的, 第一周期却是以非金属元素开始的.
ヌ, 大多数金属是固态, 但是镓(gallium, 易被熔化)、汞是液态.
ル, 非金属大多是气态或固态, 但溴是液态.
ヲ, 除了锂, 碱金属单质的密度大于煤油.
ワ, 碱金属的密度从上到下递增, 但钾的密度小过钠.
カ, 一种元素组成一种单质, 但硼、碳、氮、氧、磷、硫、砷、硒、锑等元素却能存在多种同素异形体, 比如碳的石墨、碳黑、金刚石.
ヨ, 金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱, 但硅、锑、锗等等半导体却相反.
タ, 金属单质具有金属光泽又能导电, 但硼、石墨、硅、黑磷、砷、硒、碲、碘、砹却是非金属.
レ, 有机物大多易燃, 但四氯化碳被用作灭火剂(已被淘汰).
ソ, 物质的熔点一般低于沸点, 但乙炔却相反(沸点为−84℃, 189.15K; 熔点−80.8℃, 192.35K).
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会不会就是像二氧化碳一样只有升华、凝华.
ツ, Cl₂、Br₂与水反应生成相应的氢卤酸与次卤酸, 但F₂却不能(2F₂ + 2H₂O ══ 4HF + O₂, 实际更为複杂, 会生成臭氧、过氧化氢)
士大夫评论
在低温下通氟气进入细冰可得到HOF
H₂O + F₂ ══ HF + HOF
ネ, 卤素单质与强碱反应生成相应的卤化物、次卤酸盐与水, 但F₂却不能:
R₂+ NaOH = NaR + NaOR + H₂O
2F₂+ 2NaOH =2NaF + OF₂+ H₂O
ナ, 实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行; 但HF应在镍制容器中进行:
SiO₂ + 4HF ══ SiF₄ + 2H₂O
ラ, 氢卤酸一般是强酸, 但氢氟酸却是弱酸.
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无水氟化氢又是强酸:
2HF ══ H[HF₂]
但是HAt却是类似于烃类的非极性物质.
ム, CaCl₂、CaBr₂、CaI₂都易溶, 但CaF₂生成焓很负, 难溶于水.
ウ, 卤化银难溶于水, 但氟化银却易溶于水.
ヰ, 含有铵根离子、钠、钾的盐大多易溶于水，但NH₄MgPO₄(磷酸铵镁, 鸟粪风化产物, 用于氮磷化肥)、钠长石、钾长石、铋酸钠、铋酸钾、高铜酸钠、高铜酸钾、氯铂酸钾、三钛酸钠、水锑酸钠、法式群青等等却难溶于水.
ノ, 成网状结构的晶体是原子晶体, 但石墨却是混合键型晶体.
オ, 离子阴离子与阳离子组成, 但金属晶体是由金属阳离子与金属键电子组成.
ク, 共价键大多有方向性, 但H₂、Li₂、Na₂、K₂、Rb₂、Cs₂、Fr₂、Ci₂、Cu₂、Ag₂、Au₂的共价键却无方向性.
ヤ, 有机物一般为分子晶体, 且熔沸点低, 但醋酸钠、醋酸钙等为离子晶体, 且熔沸点高.
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有机物酞菁颜料是分子晶体, 但是酞菁颜料的熔点甚至高过某些离子化合物(比如甲酸铯、甲醇铯); 尤其是全氯酞菁颜料, 熔点可能超过氯化钠.
マ, 金属元素与非金属元素形成的化合物有不少是离子化合物, 但AlCl₃(无水)、TiCl₄、FeCl₃(无水)、ZrCl₄、NbCl₄、HfCl₄、TaCl₅是共价化合物.
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水合氯化铝又是离子化合物, 即[Al(H₂O)₆]Cl₃; 水合氯化铁也是离子化合物.
ケ, 金属性强的元素, 相应的碱的碱性也强; 但Al(OH)₃的碱性却弱过Fe(OH)₃.
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AgOH是中强碱, 其碱性甚至强过Al(OH)₃.
フ, 离子化合物中不存在单个中性分子, 但NaCl等在气态时却以团簇(cluster)形式存在, 即(NaCl)₂、(NaCl)₄.
コ, 离子方程式一般表示同一类反应, 但Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ══ 4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻却只表示一个方程式:
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ══ 2HCl + H₂SO₄
エ, 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性, 但NaH₂PO₄却呈酸性.
テ, 盐类大多是强电解质，但HgCl₂、CdI₂、乙酸铜、乙酸铅等是弱电解质.
ア, 酸碱中和生成盐和水, 但10HNO₃ + 3Fe(OH)₂ ══ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O中还有还原产物.
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这不是真正的中和反应, 因为發生了氧化还原.
サ, 在金属活动性顺序表里, 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢, 但铅却不能与硫酸反应放出氢气.
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铅可以与氢氯酸缓慢地反应生成氯化铅; 铜可与浓盐酸發生反应生成配位化合物与氢气.
キ, 在金属活动性顺序表里, 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢, 但铜却能与浓盐酸反应产生氢气:
2Cu + 4HCl(condensed) ══ H₂+ 2H[CuCl₂]
ユ, 在金属活动性顺序表里, 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来, 但钾、钙、钠却不能:
2Na + CuSO₄ + 2H₂O ══ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂
メ, 在金属活动性顺序表里, 难溶的盐难以参与置换反应, 但铁却能把银从氯化银悬浊液中置换出来:
Fe + 2AgCl ══ FeCl₂ + 2Ag
ミ, 一般只能用强酸制弱酸, 但
H₂S+CuSO₄ ══ CuS + H₂SO₄
CuS是稳定的难溶配合物
HClO + H₂SO₃ ══ HCl + H₂SO₄
氧化还原得到强酸
等反应却能用弱酸得到强酸
シ, 有机酸能与醇发生酯化反应, 但氢卤酸与醇发生卤代反应生成卤代烷.
ヱ, 制取氯气采用固____液装置，但制溴须采用曲颈甑。(HNO₃)
ヒ, 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如氢、二氧化碳), 但乙炔却不能用该装置.
モ, 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下, 但是托盘天平的指针在中间, 温度计的“0”刻度在偏中下, 量筒无“0”刻度.
セ, 一般只有有机物才有同分异构现象, 但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体.
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配位化合物就有不少同分异构体, 比如顺铂(顺式二氯二氨铂)的同分异构体是逆铂且逆铂没有抗癌作用.
ス, 固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大, NaCl的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)₂、Li₂CO₃、乙酸钙等却随温度的升高而降低.
丌, 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体, 但不能干燥甲醇蒸气、氨气, 生成CaCl₂(NH₃)₈
ト゚, 非金属元素的气态氢化物的水溶液大多显酸性或中性, 但氨(ammonia)的水溶液却呈碱性.
ﾁｬ, 重金属不一定有毒, 比如锆、铪、钽就相当惰性, 没有任何毒性; 锶在低浓度下也是无毒, 高浓度才有毒.
ﾁｪ, 最高的形式上的化合价(氧化数)是+8吗
元素周期表的所有元素中, 最高氧化态的纪录曾经是+8价, 这一纪录的保持者是四氧化钌、四氧化锇、四氧化氙三者. 不过, 根据元素周期律, 元素的氧化态按说还可以更高. 例如, 铱元素拥有9个价电子, 理论上极有可能存在超过+8价的氧化态. 然而, 实验证实的铱的氧化态一直止步于+7价.
铱到底能不能像钌、锇、氙那样形成+8价氧化态呢? 又到底能不能如理论预测的那样, 形成+9价氧化态呢?
周鸣飞研究团队早在2009年, 就采用基质隔离技术制备出四氧化铱分子(IrO₄)，并且通过红外吸收光谱分析证实其中铱原子的价电子组态是5d¹(即价电子分布在5d轨道上，数目为1个)，处于+8价氧化态. 在此基础上不难进一步做出设想:
如果把价层上仅有的这个d电子电离出来，就可以得到四氧化铱阳离子([IrO4]+)，其中铱的氧化态应该就是+IX价。
但是，这一研究思路实现起来有着不小的难度。暂且不论四氧化铱阳离子的制备难易，对于制备出来的四氧化铱阳离子，怎样才能证明铱在其中的氧化态就是设想中的+IX价呢?
为了表征铱在四氧化铱阳离子中的氧化态, 研究团队自主发展建立了一套高灵敏度的串级飞行时间质谱____红外光解离光谱装置. 利用这套装置, 研究团队证实了四氧化铱阳离子的存在; 进一步的量子化学计算表明, 在铱的氧化态分别为+6价、+7价、+9价的3种可能的四氧化铱阳离子异构体中, 拥有正四面体构型且铱的氧化态为+9价的异构体能量最低, 说明这种异构体最为稳定.
拥有+9价态的铱元素打破了元素周期表中的氧化态纪录. 用美国《科学新闻 》杂志的话说:
这一發现为许多工业化学反应开辟了新的可能性, 并且重新书写了成键规则, 这是改变教科书的发现.
这项研究也被美国《化学化工新闻》杂志评选为“2014年十大化学研究”之一.
ﾁｮ, 有碳碳叁键、碳氮叁键、氮气、一氧化碳、一氟化硼, 有硼硼三键否
“瞬态新奇分子的光谱、成键和反应研究”项目专注于研究常规条件下不能稳定存在的瞬态分子, “非常规”的分子常常带给我们一些“非常规”的结论和启示.
过渡金属化合物的成键通常适用供体____受体成键模型. 这种理论可以形象地形容为“一来一往”:
配体拿出“闲置”电子提供给中心金属原子的空轨道, 形成σ键; 中心金属原子的部分电子则反馈进入配体的轨道, 形成π键. 这两方面因素发挥协同作用, 从而形成稳定的配位键与稳定存在的配合物. 这种成键理论向来只用来描述过渡金属元素的成键过程, 而近年来, 它也逐渐被用于解释一些主族元素化合物的成键机理. 促成这一转变的重要发现之一, 正是周鸣飞研究团队关于硼硼三键分子的研究.
硼是一种主族元素, 在元素周期表中与碳相邻. 虽然是邻居, 硼与碳的成键“习惯”却截然不同:
碳可以很容易地形成碳碳双键、碳碳三键等多重键, 硼却做不到, 硼的价电子数少于价轨道数, 因此更容易形成缺电子多中心键, 比如高能燃烧硼烷、超强酸氟硼烷酸, 很难形成多重键. 然而, 周鸣飞研究团队的工作颠覆了这一传统认知.
通过硼原子与一氧化碳分子在低温惰性气体基质中的反应, 研究团队首次制备得到OCB≡BCO分子. 这是一个很能说明问题的分子: 整个分子是线性的, 2个硼原子以三键的形式结合在一起, 说明硼也能形成三键, 它是继碳、氮、氧(一氧化碳)、氟(一氟化硼)之后第五个能够形成三键的主族元素; 更重要的是, 2个硼原子组成的单元和一氧化碳配体之间是通过σ-π配位键结合的，这说明原本只适用于过渡金属化合物的供体受体成键模型也可以推广到主族化合物体系.
毫无疑问, 这一结论打开了理解主族化合物的新视角:
既然主族元素化合物能糅合过渡金属化合物的成键性质和反应活性, 那么就意味着, 一些原本被认为只能发生在过渡金属身上的催化反应, 也可能發生在主族元素.
ﾌｧ, 族的界限, 主族会不会像过渡元素那样使用d轨域形成配合物
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八氨氯化钙、酞菁钙就是使用了d轨域成键.
钙的第一电子亲和能是放出2.37; 镁的电子亲和能是负
ﾌｨ, 稀有气体必定没有化合物吗
氖是目前惟一没有化合物的稀有气体.
其他稀有气体都有化合物: Na₂He, HArF, KrF₂, Ca₂[XeO₆], RnO₂, OgO₂.
ﾌｪ, 碱元素、碱土元素不能形成共价键或者配位键吗
叔丁基锂、格氏试剂(ㇰ゙リナ゙ㇳ゙试剂)存在共价键;
Na₃[LiEDTA]、八氨氯化钙、酞菁钙存在配位键.
ﾌｫ, 胶体必定带电吗
胶体有可能显中性
𰀪, 有机化合物一定是绝缘体吗
酞菁化合物是半导体;
掺杂卤素的聚乙炔是很好的导体, 且电阻率小于银.
𠀐, 单核素元素的原子序数一定是奇数吗
铍是偶数
弋, 惟独现在的碳基富人, 都是通过不道德的方法富起来的:
古人无商不尖, 通过诚实与勤劳富起来, 虽然古代就有缺德行为了;
现代人无商不奸, 通过坑蒙拐骗富起来, 没有一个富人是通过道德富起来的, 如果有, 会不会是我?
高中化学中有哪些知识是过时或者错误的?
1, 钾钠铵盐都可溶于水
高碘酸钾、六羟基锑酸钠、四苯硼酸铵、法式群青、钠长石、钾长石愤而退出高中化学群
2, 元素的非金属性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
硝酸与高锰酸愤而退出高中化学群
3, 酚遇到FeCl₃显紫色
邻苯二酚、对苯二酚、2__萘酚愤而退出高中化学群
4, 卤代烃自身不能使硝酸银溶液产生沉淀
碘甲烷、碘乙烷等一票碘代烃、2-氯-2-甲基丙烷等一票三级卤代烃、苄氯、3-氯丙烯等一票烯丙|苯甲型卤代烃愤而退出高中化学群
5, 除了氢离子, 非金属元素在水溶液中不能形成简单阳离子
B³⁺、As³⁺愤而退出高中化学群
6, 高氯酸是最强无机含氧酸
氟磺酸、氟锑酸愤而退出高中化学群
7, 除了硅酸, 所有的无机酸都可溶于水
钛酸、氢氧化铝、氢氧化铪、钽酸、锗酸、亚碲酸愤而退出高中化学群
8, 铜不能和非氧化性酸反应
浓盐酸、氢碘酸愤而退出高中化学群
9, 黄金性质稳定, 不能与任何一种单一酸反应
硒酸愤而退出高中化学群
10, 重金属元素都具有高毒性
高场强元素(锆、铪、铌、钽)愤而退出高中化学群
11, 磁铁只能吸引铁钴镍
钆、镝(低温)愤而退出高中化学群
12, 强氧化性的离子与强还原性的离子会发生氧化还原反应
二硫化铈、三硫化二钴、三硫化二金、硫化银、硫化铜(化合价複杂)愤而退出高中化学群
13, 将溴水滴入硫化钠溶液, 可以观察到产生黄色的硫单质沉淀
二硫化二钠、三硫化二钠、四硫化二钠、五硫化二钠与六硫化二钠愤而退出高中化学群
14, 卤素在水中的溶解度从上到下依次递减
溴愤而退出高中化学群
15, 芳香化合物是指含苯环的化合物
酞菁环、叶绿素、卟啉环、吡啶、噻吩、呋喃、吡咯、咪唑、嘧啶、吡喃正离子、[18]轮烯、[22]轮烯、环丙烯阳离子、环戊二烯阴离子、环庚三烯正离子等愤而退出高中化学群
16, 同主族元素从上到下金属性增强
铝、镓、硅、锗(四价)、钇、镥、锆、铪、铌、钽愤而退出高中化学群
17, 氯化物除AgCl和Hg₂Cl₂均可溶于水
TlCl、CuCl、MoCl₃、AuCl愤而退出高中化学群
18, 硫酸铜与氯化钠不能反应
Na₂[CuCl₄]愤而退出高中化学群
19, 一个碳连接两个羟基不稳定, 在室温下将会发生脱水
水合氯醛、甲醛水合物(福尔马林, formalin, ﾌｫㇻ̲マリㇴ)、三氟乙醛水合物等愤而退出高中化学群
20, 水溶液铝与氢氧化钠反应的产物是NaAlO₂
Na[Al(OH)₄]愤而退出高中化学群
士大夫评论
NaAlO₂是高温反应的产生
21, 只有KOH、NaOH、Ba(OH)₂、NH₃(aq)四种碱可溶于水
CsOH、RbOH、Sr(OH)₂、Eu(OH)₂、TlOH、[Ag(NH₃)₂]OH、Cu(NH₃)₄₂愤而退出高中化学群
22, 因为存在水解，MgCl₂(H₂O)₆的脱水产物是MgO
Mg₂OCl₂愤而退出高中化学群
23, 硝酸盐全部易溶于水
BiONO₃愤而退出高中化学群
24, 氯气可以把金属氧化到最高氧化态
钒、铬、锰、铁、钴、镍、铊、铅、铋、钌、铑、钯等愤而退出高中化学群
士大夫评论
铁的最高价是正六价____高铁酸钠、高铁酸钾、高铁酸钙、高铁酸锶
25, 碱(broensted alkali, ㇷ゙ロェㇴㇲテㇳ゙アㇻ̲カリ)是指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH⁻的物质
氨水、肼(azine, アチㇴ)水(hydrazine)愤而退出高中化学群
26, AgOH不存在
西伯利亚(siberia, シベリア)220K的冬天愤而退出高中化学群
27, 磷酸盐除磷酸钾、磷酸钠全部难溶于水
磷酸铷、磷酸铯、磷酸钫愤而退出高中化学群
28, 酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢
叔丁醇、苯甲醇、三甲基苯甲酸等愤而退出高中化学群
29, 氧化铝蚀于强酸、强碱
刚玉(氧化铝的最稳定形式)愤而退出高中化学群
士大夫评论
不定型的氧化铝才会如此
30, 一氧化碳是不成盐氧化物
甲酸、甲酸钠、甲酸钾、甲酸铷、甲酸铯、甲酸钫、甲酸钙愤而退出高中化学群
CO + NaOH ══ NaHCO₂
在高压下, 一氧化碳会像甲酸酐一样显酸性.
31, 纯硫酸不导电
[H₃SO₄]⁺与[HSO₄]⁻愤而退出高中化学群
士大夫评论
浓硫酸甚至纯净的硫酸、發烟硫酸都是很好的导体.
32, 金属和硝酸反应不会产生氢气
质量分数为1%硝酸与镁愤而退出高中化学群
33, 二氧化硅不会和氢氟酸之外的酸反应
浓磷酸、焦磷酸愤而退出高中化学群
34, 苯酚与溴水反应产生的沉淀是三溴苯酚
2,4,4,6__四溴代__2,5__环己二烯__1__酮 愤而退出高中化学群
35, 氯化铁和氢氧化钠反应产生Fe(OH)₃
泥土般黄褐色FeOOH愤而退出高中化学群
小百科
泥土的黄色来自于FeO(OH), 加热变红砖是因为FeO(OH)失水变成氧化铁
36, 铁离子和硫氰酸根反应产生的红色物质是Fe(SCN)₃
[Fe(NCS)₆]³⁻愤而退出高中化学群
37, 分子量最小的有机物是甲烷
カㇻ̲ベㇴ(carben)愤而退出高中化学群
38, 金属没有负价
金化铯、四羰基钴酸钠、陆森红盐、锑化钾愤而退出高中化学群
39, 烯醇不稳定, 会快速变成酮式结构
2,4__戊二酮(乙酰丙酮)、颜料黄1、颜料黄3、颜料黄120、颜料黄151、颜料黄155、颜料黄175、颜料黄181等等愤而退出高中化学群
小百科
常温常压下, 因为烯醇异构互变, 乙酰丙酮有76.5%以烯醇式存在
40, 硫酸是二元强酸
硫酸氢根(pKa=2.0, 酸性略小于草酸的一级电离)愤而退出高中化学群
不过为了方便, 硫酸大多数时候会被看作二元强酸
41, 还原糖和菲林试剂反应最终产物是对应的糖酸
Aldol(アㇻ̲ドㇻ̲)反应愤而退出高中化学群
42, 水合铁离子是黄色
粉红色的[Fe(H₂O)₆]³⁺愤而退出高中化学群
43, 溴与NaOH反应只产生NaBr与NaBrO₃
0℃的NaBrO愤而退出高中化学群
士大夫评论
氯气在热水中与氢氧化钠反应则会生成NaCl与NaClO₃
44, 邻二醇与浓硫酸反应得到共轭二烯烃
频那醇重排反应愤而退出高中化学群
45, 蛋白质变性不可逆
蛋白质復性、胃蛋白酶愤而退出高中化学群
胃蛋白酶加热至80～90℃时, 失去溶解性, 也无消化蛋白质的能力, 如将温度再降低到37℃, 则又可恢復溶解性和消化蛋白质的能力.
46, 氢氧化钙电离的第二个氢氧根是强碱
[CaOH]⁺愤而退出高中化学群
47, 大于等于四个碳的饱和一元醇微溶或难溶于水
叔丁醇愤而退出高中化学群
48, 第七周期是不完全周期
Ds、Rg、Cn、Nh、Fl、Mc、Lv、Ts、Og愤而退出高中化学群
士大夫评论
公元2016年, 元素周期表的第七週期被正式填满.
49, 乙烯与溴水反应仅生成1,2__二溴乙烷
2__溴乙醇愤而退出高中化学群
50, 羧酸不能被还原
LiAlH₄愤而退出高中化学群
51, 酶的化学本质是蛋白质
RNA酶、DNA酶愤而退出高中化学群
52, 孤立原子最外层电子数不能超过8
钯、铂(高压)、镍(高压)愤而退出高中化学群
53, 乙烯与高锰酸钾反应产生二氧化碳
乙二醇愤而退出高中化学群
54, 钫(如果發现第八周期的话则是コレニュㇺ)是金属性最强的金属
相对论效应、コレニュㇺ(第119号元素)、铯元素愤而退出高中化学群
55, 酯必然含有氧元素
异硫氰酸烯丙酯愤而退出高中化学群
56, 酯必然含有多重键
次氯酸叔丁酯愤而退出高中化学群
57, 酯都含有氢元素
三氟乙酸酸三氟甲酯愤而退出高中化学群
58, 低级一元醇在常温下是液体
熔点26℃的叔丁醇愤而退出高中化学群
59, 胺在水中具有碱性
三苯胺、三硝基苯胺愤而退出高中化学群
60, 酚不能与碳酸氢钠反应
五氯酚、二硝基酚、苦味酸等愤而退出高中化学群
61, 酚羟基可以与碳酸钠反应
水杨酸钠愤而退出高中化学群
62, 醇羟基酸性比水弱
三氟乙醇、全氟叔丁醇、维生素C愤而退出高中化学群
63, 碳水化合物是糖
甲醛、乙酸、乳酸、肌醇、2__羟基乙醛、水杨酸、苯醌、戊二酸、聚对苯二甲酸乙二醇酯等愤而退出高中化学群
士大夫评论
碳水化合物是糖的旧称, 由于脱氧核糖不符合, 因此不再使用碳水化合物称呼
64, 糖是碳水化合物
鼠李糖、脱氧核糖等愤而退出高中化学群
65, 过氧化钠是淡黄色粉末
超氧化钠(橙黄色, 使钠的燃烧产生显黄色)愤而退出高中化学群
士大夫评论
纯净的过氧化钠是白色, 同氧化钠.
66, 氨是非电解质
铵根离子与氨基阴离子愤而退出高中化学群
士大夫评论
氨是弱电解质
67, 一氧化碳和氧化镍反应生成金属镍
四羰基镍愤而退出高中化学群
68, 可以用氢氟酸雕刻玻璃
氟化物玻璃愤而退出高中化学群
69, 所有的合金都是混合物
金属间化合物(比如AlAg₃)愤而退出高中化学群
70, 化学反应本质是键的断裂与生成
亚铁氰酸根和六氯铱(IV)酸根愤而退出高中化学群
71, 生成单质的分解反应一定是氧化还原反应
氧合血红蛋白([Hb(O₂)₄])愤而退出高中化学群
72, 氧化态(氧化数, 形式的化合价)不会低于−4，也不会高于+8
Al₃BC、[CsO₄]⁺、[IrO₄]⁺、[PtO₄]²⁺愤而退出高中化学群
形式化合价, 也就是表面上的化合价, 又名氧化数、氧化态, 是为了方便而人为规定的数值, 比如一氧化碳的碳是正二价就是这个例子.
事实上, 由于氧提供二个电子给碳原子, 形成一氧化碳的叁键结构, 一氧化碳的极性很小, 且碳稍带负电荷; 氧稍带正电荷.
73, 适量饮酒有益健康; 猪全身都是宝; 世界是矛盾唯物的, 人死如灯灭; 不孝有三无后为大(要生孩子)
清真食品、清真认证、حلال(哈拉尔, ハラーㇻ̲)、维吾尔人、哈萨克人、回族人、穆斯林、讨厌吃猪肉的人、素食主义者、维权者、异见人士、独身主义者、笛卡尔主义者、中国家庭教会、上座部佛教徒等等愤而退出高中化学群
群聊高中化学已被上帝取缔
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クソ中国共产党死无葬身之地!