• A cadeia de transporte de eletrões
• Metabolismo Proteico e Ciclo da Ureia
• Síntese e Degradação de Ácidos Gordos
• Integração do Metabolismo

Usando os eixos da ilustração, desenhe o uptake de oxigénio numa suspensão de mitocôndrias quando se adicionam os seguintes elementos na ordem indicada. No tempo 0, assuma um consumo de oxigénio arbitrário, e o consumo de oxigénio pode apenas aumentar ou manter-se. Dica! Veja o ficheiro pdf contendo os slides sobre fosforilação oxidativa "8.fosforilação oxidativa4.pdf".

1. Glucose
2. ADP + Pi
3. Citrato
4. Oligomicina
5. Succinato
6. Dinitrofenol
7. Rotenona
8. Cianeto

Esta questão envolve o cálculo da variação da energia livre de Gibbs para a Reação da Citrato Sintase. O primeiro passo do ciclo de Krebs envolve a condensação de acetil-CoA e oxaloacetato para formar citrato, catalisada pela enzima citrato sintase. Calcule a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) para esta reação em condições padrão (T = 298 K, P = 1 atm) dadas as seguintes energias livres de formação padrão:

ΔG°f (acetil-CoA) = -31.5 kJ/mol
ΔG°f (oxaloacetato) = -379.8 kJ/mol
ΔG°f (citrato) = -380.3 kJ/mol

Esta questão envolve a determinação da constante de equilíbrio para a Reação da Isocitrato Desidrogenase. A enzima isocitrato desidrogenase catalisa a conversão de isocitrato em α-cetoglutarato no ciclo de Krebs. Calcule a constante de equilíbrio (K) para esta reação a 25°C (298 K) usando o valor da variação da energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) de -8.4 kJ/mol.

Cálculo da Variação de Entalpia Padrão para a Reação da Malato Desidrogenase

A conversão de malato em oxaloacetato pela malato desidrogenase é um passo importante no ciclo de Krebs. Calcule a variação de entalpia padrão (ΔH°) para esta reação usando a seguinte informação:

ΔG° = -29.7 kJ/mol
ΔS° = -112.1 J/(mol·K)

A ser definido