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红磷 正四面体 单键 核磁共振氢谱 等效氢 个数比 氧3 酚羟基与NaOH1：1 CO C 电子式原子基团加框 注意 是否晶胞 PVT化学平衡 配位键
在由两种元素组成的二元化合物中，如果带正荷的金属元素出现两种化合价时，把呈现比较常见化合价者，在名称中用词头“正”表示，“正”字一般均可省略。在简单含氧酸分子中，将其在自由状态下较为常见者定名为“（正）某酸”。
在二元化合物中，金属元素的化合价高于常见化合价时，用词头“高”表示。在含氧酸中，成酸元素（除氧、氢元素外的另一种元素）的化合价较正酸高时，用词头“高”表示。
在二元化合物中，金属元素的化合价低于常见化合价时，用词头“亚”表示。在含氧酸中，如果成酸元素的化合价比正酸低，则称为“亚某酸”。
在含氧酸中，如果成酸元素的化合价比“亚某酸”还低，则称为“次某酸”。例如： HC10次氯酸
自一分子正酸缩去一分子水而形成的酸，命名为偏酸，也可以称做一缩某酸。正酸和偏酸分子中，成酸元素的化合价相同。
含氧酸分子羟基的数目与成酸元素的化合价相等时，可用词头“原来表示，称为“原某酸”。例如：
由两个相同含氧酸分子缩去一分子水所形成的酸，可以用词头“焦”来表示，称做“焦某酸”，有些也采用“重”字，称做“重某酸”，也可以称做“一缩二某酸”。例如：
如果在二元化合物或含氧酸中含有过氧基（-0-0-），常用词头“过”来表示，称做“过氧化某”或“过某酸”。例如：过氧乙酸 CH3C-O-O-H 上述化合物均可看做是过氧化氢分子中氢原子被其它原子或原子团取代的产物。
如果含氧酸分子中成酸元素的原子不止一个，且各成酸元素的原子之间又直接相连时，可用词头“连”表示，根据直接相连的成酸元素的原子数目，称做“连几某酸”。例如 ：连二硫酸（H2S2O6）
如果含氧酸分子中的氧原子被硫原子取代，可用词头“硫代”表示，根据被硫原子取代的氧原子的数目，分别称做“几硫代某酸”，但“一”字可以省略。例如： S₂O₃
氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子，结构式为。
铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为N班4+，电子式为，其中氮氢原子间形成了一条配位键，结构式为。但四个N-H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。
胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氮分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺（伯胺）、第二胺（伸胺）和第三胺（叔胺）。它们的通式为：RNH2—-伯胺、R2NH—一仲胺、R3N—一叔胺。
薄弱
- 范德华力、氢键等分子间作用力弱，故相较其他晶体，分子晶体熔沸点低(<200)，硬度小.
- 固态、熔融态无自由移动分子离子，故不导电
- 分子晶体符合“相似相溶”规律
- 含氢键分子晶体熔沸点高
- 组成结构相似分子，相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点高
- 相对分子质量分子中，极性分子熔沸点高
- 支链越多，分子间作用力越弱，熔沸点越低
类球，表面积减小
- 化学第二定律
- 反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关
- 热力学第一定律结果 或 矢量定律
- 化学第一定律
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负反馈调节 如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
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外力大于内力 如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；
但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，
与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言仍增加。 - 无内力 在一端固体等特殊反应中，反应完全遵循外力进行。
苯的磺化 60-70度 苯与浓硫酸共热，生成苯磺酸与水
离子反应趋于生成弱电解质，以降低离子浓度。
| 常见弱酸的电离常数表 | pKa1 | pKa2 |
| 乙酸 | 4.76 | |
| 碳酸 | 6.35 | 10.33 |
| 氢硫酸 | 7.05 | 19 |
| 草酸 | 1.23 | 4.19 |
| 甲酸 | 3.75 | |
| 磷酸 | 2.16 | 7.21 |
| 氨水 | 4.75 |
20210516 包括离子共存、平衡等一系列大题